home *** CD-ROM | disk | FTP | other *** search
/ NetNews Usenet Archive 1992 #31 / NN_1992_31.iso / spool / rec / pyrotech / 4198 < prev    next >
Encoding:
Internet Message Format  |  1992-12-30  |  6.1 KB
  1. Path: sparky!uunet!pipex!bnr.co.uk!uknet!mcsun!fuug!pcuf!news
  2. From: jarmala@pcuf.fi (Ari J{rm{l{)
  3. Newsgroups: rec.pyrotechnics
  4. Subject: Hydrogen/Oxygen bombs with electrolysis
  5. Message-ID: <C03G23.Bq@pcuf.fi>
  6. Date: 30 Dec 92 22:34:50 GMT
  7. Sender: news@pcuf.fi (News)
  8. Organization: The PC-users of Finland
  9. Lines: 156
  10. Nntp-Posting-Host: pcuf.fi
  11.  
  12.  
  13.  
  14. Last week I restarted my old hobby: H-bombs. They are very
  15. inexpensive to produce, but rather difficult to transport. This is
  16. how I make them:
  17.  
  18. Equipment
  19.  
  20.   - a transformator producing DC about 6 - 12 V
  21.   - insulated copper wire
  22.   - two lead sheets about 12 x 30 mm, 1 - 3 mm thick
  23.   - erlenmayer flask 50 - 100 ml
  24.   - rubber cap for the flask with two holes
  25.   - glas pipe to fit one of the holes in the cap
  26.   - rubber or plastic flexible pipe to fit to the glas pipe
  27.   - 10 g sodium sulphate (Na SO ) (or sulphuric acid)
  28.                             2  4
  29.   - a piece of paraffin or candle
  30.   - open pot of 2 - 5 liters
  31.  
  32. Construction
  33.  
  34.   Dilute 10 g of sodium sulphate to 100 ml of water. Put the
  35.   solution into the erlenmayer. It is going to be the electrolyte.
  36.  
  37.   Remove 5 mm of the insulation of the wire. Fold this end of the
  38.   wire into a bend piece of lead. Hammer the lead tightly around
  39.   the wire, the copper must not be accessible to any solution.
  40.   Make two of these, they are going to be the electrodes.
  41.  
  42.   Put the 2 wires through one hole in the rubber cap. Seal the
  43.   wires and the hole by soldering them with paraffin. Put the pipe
  44.   through the other hole. Attach the rubber pipe to the (glas)
  45.   pipe.
  46.  
  47.   Make sure that the erlenmayer is nearly full of electrolyte, max
  48.   5 ml air. Close the erlenmayer with the rubber cap (with its
  49.   electrodes). Make sure the electrodes are in the electrolyte and
  50.   well apart from each other (if the elctrodes meet they make a
  51.   spark and the whole setup can explode).
  52.  
  53. Fun (version 1)
  54.  
  55.   Pour 5 cm of water into the pot. Put some detergent into the
  56.   water (the one you use for dishes). Lead the rubber pipe into the
  57.   water at the bottom of the pot and _make sure it stays fully
  58.   immersed all the time_.
  59.  
  60.   Connect the electrodes to the plus and minus contacts of the
  61.   transformer, respectively. If you prepared both electrodes of
  62.   lead, the plus/minus order of the electrodes is insignificant
  63.   (bear in mind that only leaden anode survives, but any metal in
  64.   cathode does well).
  65.  
  66.   You notice that tiny bubbles of gas rise from both electrodes:
  67.   hydrogen at the cathode and oxygen at the anode. The amount of
  68.   hydrogen released is twice the amount of oxygen. Consequently,
  69.   the hydrogen/oxygen gas mixture is always stoichiometric and
  70.   therefore gives most bang for the buck.
  71.  
  72.   Now you have detergent+water in the pot. You should get bubbles
  73.   of gas on the surface of the water. Beware! The gas is
  74.   explosive. Light not more than 2 cm3 of bubbles with a match.
  75.   When you get accustomed with the report you may increase the
  76.   number of bubbles.
  77.  
  78. Fun (version 2)
  79.  
  80.   Change fresh water into the pot (no detergent). Collect
  81.   the gas pneumatically into a water-filled _plastic_ bottle. 0.2
  82.   - 0.5 litre bottles will do in the beginning. When full of gas
  83.   cap the bottle tightly. Tape an ordinary sparkler to the bottle.
  84.   Light the sparkler and run! When the burning region of the
  85.   sparkler reaches the surface of the bottle it (hopefully) melts
  86.   and penetrates the wall and ignites the hydrogen/oxygen gas in
  87.   the bottle.
  88.  
  89.   The report of a 1 - 1.5 litre bottle should equal M-80.
  90.  
  91.   If you create bubbles in the bottle you get a more powerful
  92.   explosion than with plain gas.
  93.  
  94.  
  95.   Try to reduce the consumption of bottles by preparing the
  96.   following device:
  97.  
  98.   - remove the top from a rigid plastic bottle
  99.                                                            fuse
  100.   - collect the gas into this cylinder             foil  ===========
  101.                                                   ------------
  102.   - cover the open end of the cylinder            I|        |I
  103.     with plastic foil _underwater_                I|        |I
  104.                                                   I|        |I
  105.   - secure the foil with a rubber string           |        |
  106.                                                    |        |
  107.   - dry the plastic foil with a cloth              |        |
  108.                                                    |        |
  109.   - tape a fuse onto the plastic foil              | bottle |
  110.                                                    |        |
  111.   - go outside, light the fuse and run             |        |
  112.                                                    |        |
  113.   - re-use the cylinder                            |        |
  114.                                                    |        |
  115.                                                    |________|
  116.  
  117.   A plastic (PVC) or metal tube is also suitable for making the
  118.   cylinder. Inside diameter of about 50 mm and 20 - 25 cm lenght
  119.   is sufficient.
  120.  
  121.  
  122. The science behind
  123.  
  124.   Water is the oxide of hydrogen:
  125.  
  126.   2 H  + O  -> 2 H O  + energy
  127.      2    2       2
  128.  
  129.   With electrolysis you can break the bond in the water molecule
  130.   and separate the elements from water. The amount of electricity
  131.   to do this is 4 farads (=385948 As) per 2 moles (=36 g) of
  132.   water. The reactions are
  133.  
  134.                        -                              -
  135.   on the anode:    4 OH           ->  2 H O + O  + 4 e
  136.                                          2     2
  137.  
  138.                         +      -
  139.   on the cathode:  4 H O  + 4 e   ->  4 H O + 2 H
  140.                       3                  2       2
  141.  
  142.                        -        +
  143.   the total:       4 OH  + 4 H O  ->  6 H O + 2 H  + O
  144.                               3          2       2    2
  145.  
  146.   which is:        2 H O          ->  2 H  + O
  147.                       2                  2    2
  148.  
  149.  
  150.   If you have a transformer giving 2 A current (and enough
  151.   voltage, about 4 V shoud do) you can produce about
  152.  
  153.   2 A x 3600 s/h
  154.   --------------- * 3 mol = 0.056 mol/h = 1.35 litres per hour.
  155.   385948 As
  156.  
  157.  
  158. Enjoy!
  159.  
  160. Standard disclaimers apply.
  161.  
  162. ---------------------------------------------
  163. Ari Jarmala (the three 'a's are umlauted),
  164.      o             o
  165. at 60 19'49" N   24 18'38" E
  166. ---------------------------------------------
  167.  
  168.