home *** CD-ROM | disk | FTP | other *** search
/ NetNews Usenet Archive 1992 #27 / NN_1992_27.iso / spool / sci / edu / 1184 < prev    next >
Encoding:
Text File  |  1992-11-20  |  1.2 KB  |  37 lines
  1. Newsgroups: sci.edu
  2. Path: sparky!uunet!haven.umd.edu!darwin.sura.net!uvaarpa!vdoe386!radford!kgrossha
  3. From: kgrossha@radford.vak12ed.edu (Kurt Grosshans)
  4. Subject: Bond environment
  5. Message-ID: <1992Nov21.021648.10982@radford.vak12ed.edu>
  6. Organization: Virginia's Public Education Network (Radford)
  7. Date: Sat, 21 Nov 92 02:16:48 GMT
  8. Lines: 27
  9.  
  10. Two questions on bonding:
  11.  
  12. 1. Boron trifluoride- Being that boron "survives" as an
  13. electron deficient substance is known. From what I have read,
  14. the answer to why it does seems a bit odd. The two most common
  15. explanations are that there really is a resonating double bond
  16. within the compound-and- since fluorine is SO electronegative,
  17. there probably exists more ionic activity than we think. 
  18.  
  19. Can't both of these be measured empirically?
  20.  
  21. 2. Bonds and environment-Given:
  22.  
  23.    CH4 ---> CH3 + H           E = 435 kj/mol
  24.    CH3 ---> CH2 + H           E = 453 kj/mol
  25.    CH2 ---> CH + H            E = 425 kj/mol
  26.    CH ---> C + H              E = 339 kj/mol
  27.  
  28. Why? My reading has informed me that the differences are due to
  29. the environmental situation of the C - H bond. HOW?
  30.  
  31. What's a good explanation for the odd trend in the above
  32. example?
  33. -- 
  34. Kurt Grosshans
  35. kgrossha@radford.vak12ed.edu
  36.  
  37.