home *** CD-ROM | disk | FTP | other *** search
/ NetNews Usenet Archive 1992 #27 / NN_1992_27.iso / spool / sci / chem / 4601 < prev    next >
Encoding:
Text File  |  1992-11-15  |  2.8 KB  |  51 lines
  1. Newsgroups: sci.chem
  2. Path: sparky!uunet!zaphod.mps.ohio-state.edu!sol.ctr.columbia.edu!destroyer!ncar!uchinews!machine!chinet!saj
  3. From: saj@chinet.chi.il.us (Stephen Jacobs)
  4. Subject: Re: Gold dust a fire hazard?
  5. Message-ID: <BxsJpI.MKC@chinet.chi.il.us>
  6. Summary: Not exactly
  7. Organization: Chinet - Public Access UNIX
  8. References: <1992Nov12.221840.13881@ncsu.edu> <1992Nov13.033411.22073@dsuvax.dsu.edu> <1992Nov13.162009.9771@ucsu.Colorado.EDU>
  9. Date: Mon, 16 Nov 1992 04:12:54 GMT
  10. Lines: 39
  11.  
  12. In article <1992Nov13.162009.9771@ucsu.Colorado.EDU> smithrs@ucsu.Colorado.EDU (SMITH  RANDALL SCOTT) writes:
  13. >In article <1992Nov13.033411.22073@dsuvax.dsu.edu> rolfe@dsuvax.dsu.edu (Tim Rolfe) writes:
  14. >>In <1992Nov12.221840.13881@ncsu.edu> jrkitchi@eos.ncsu.edu
  15. >>(JOHN ROBERT KITCHIN) writes:
  16. >>
  17. >
  18. >Metallic gold, of course, is another matter entirely.  However, as many
  19. >people have pointed out, almost all POWDERS , when suspended in air,
  20. >have flash points.  For instance, wheat is not particularily explosive,
  21. >nor is flour, but grain and flour storage silos have a nasty habit of
  22. >exploding when emptied.  The reason that these silos can explode is that
  23. >the dust within them is exceedingly (read explosively) combustible.
  24.  
  25. There's recently been some serious disagreement with this explanation of
  26. explosions in grain-handling facilities.  The main puzzle is why such
  27. explosions aren't more common, since dusty storage areas and factories, and
  28. ignition sources are rather common.  The revisionist view (definitely minority,
  29. but growing) is that these are methane explosions.
  30.  
  31. >
  32. >Moreover, metal POWDERS act very differently than the metals themselves,
  33. >in solid form.  For instance, mix together an alkyl halide and a chunk of
  34. >magnesium and nothing will happen.  However, mix together the same
  35. >alkyl halide and POWDERED magnesium and you'd better stand back, because
  36. >the formation of grignard reagent is rapid and rather exothermix.  Why
  37. >the difference?  Mainly, it has to do with the increased surface area of
  38. >the finely divided powder.  More surface area is equivalent to more reactive
  39. >sites...and BOOM.
  40.  
  41. A most unfortunate example, because it isn't true.  In the presence of a
  42. good Grignard solvent (let's not go into that now), and with the usual wait
  43. for things to get going, common alkyl halides will cheerfully munch up even
  44. big pieces of magnesium.  On the other hand, in the absence of a 'good' solvent
  45. (and the above reads like one is to think of working neat), common alkyl
  46. halides don't react much (or at all) with magnesium.  For various reasons that
  47. I consider incidental, Grignard reagent formation tends to be faster with the
  48. usual turnings than with magnesium powder anyway.  Now if you were to go to
  49. alkali-metal-precipitated magnesium......
  50.                                                Steve  saj@chinet.chi.il.us
  51.