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/ NetNews Usenet Archive 1993 #3 / NN_1993_3.iso / spool / sci / chem / 6030 < prev    next >
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Text File  |  1993-01-28  |  2.4 KB  |  48 lines
  1. Newsgroups: sci.chem
  2. Path: sparky!uunet!charon.amdahl.com!amdahl!rtech!pacbell.com!ames!agate!spool.mu.edu!uwm.edu!rpi!utcsri!helios.physics.utoronto.ca!alchemy.chem.utoronto.ca!mroussel
  3. From: mroussel@alchemy.chem.utoronto.ca (Marc Roussel)
  4. Subject: Re: Published values of bond energies
  5. Message-ID: <1993Jan28.014925.19049@alchemy.chem.utoronto.ca>
  6. Organization: Department of Chemistry, University of Toronto
  7. References: <1993Jan27.190213.27488@cs.sfu.ca>
  8. Distribution: sci.chem
  9. Date: Thu, 28 Jan 1993 01:49:25 GMT
  10. Lines: 36
  11.  
  12. In article <1993Jan27.190213.27488@cs.sfu.ca> jones@cs.sfu.ca (John Jones)
  13. writes:
  14. >I've been checking the values given for the energies of some common
  15. >chemical bonds in various textbooks, and have been surprised to find wide
  16. >variations in the values given.  For example, take the C-C, C=C and
  17. >C[triple bond]C energies; I found the following values (in kJ/mol)
  18. >
  19. [Table showing a 10-20% variances in textbook-reported bond energies deleted.]
  20. >
  21. >What is the cause of these discrepancies?
  22.  
  23.      Bond energies vary a lot from molecule to molecule.  The figures
  24. shown in typical textbook tables are averages over several different
  25. kinds of molecules containing a certain "type" of bond.  I put the word
  26. "type" in quotation marks in the previous sentence because, for
  27. instance, the C-C bond in an aldehyde is quite a different thing than
  28. that in a normal hydrocarbon.  As you can imagine, the average value you
  29. arrive at will depend crucially on your sample.
  30.  
  31. >Suppose I actually needed to know the bond energies for some practical
  32. >purpose, how would I come up with a reliable figure?
  33.  
  34.      If you really needed an estimate of a bond energy, your best
  35. strategy would be to try to find a more detailed table and to use a bond
  36. energy from a closely related molecule.  For a small example of what I
  37. mean, look at the table on p. 1064 of Kemp and Vellaccio's Organic
  38. Chemistry.  There are better bond energy tables around, but I don't
  39. happen to have such a thing in my personal library.
  40.      Usually, it's best to try to avoid using bond energies.  They are
  41. sometimes useful for ballpark arguments, but usually standard
  42. thermodynamics tables can be made to yield the same information and
  43. because the latter tables are almost always more comprehensive, it's
  44. easier to gauge the variability of reaction energies from them.
  45.  
  46.                 Marc R. Roussel
  47.                                 mroussel@alchemy.chem.utoronto.ca
  48.