home *** CD-ROM | disk | FTP | other *** search
/ NetNews Usenet Archive 1993 #3 / NN_1993_3.iso / spool / sci / chem / 5952 < prev    next >
Encoding:
Internet Message Format  |  1993-01-24  |  1.3 KB
  1. Path: sparky!uunet!cs.utexas.edu!qt.cs.utexas.edu!yale.edu!newsserver.jvnc.net!netnews.upenn.edu!msuinfo!msuinfo!news
  2. From: gcook@horus.cem.msu.EDU (Greg Cook|xxxxxx)
  3. Newsgroups: sci.chem
  4. Subject: Re: light
  5. Message-ID: <1ju820INNijs@msuinfo.cl.msu.edu>
  6. Date: 24 Jan 93 14:11:12 GMT
  7. References: <mtymp15.727855065@staff.tc.umn.edu>
  8. Distribution: usa
  9. Organization: Michigan State University
  10. Lines: 14
  11. NNTP-Posting-Host: horus.cem.msu.edu
  12.  
  13. From article <mtymp15.727855065@staff.tc.umn.edu>, by mtymp15@staff.tc.umn.edu (David Hutton):
  14. > In <1993Jan22.191802.28683@magnus.acs.ohio-state.edu> tdunsize@magnus.acs.ohio-state.edu (Todd Dunsizer) writes:
  15. > hydrogen peroxide solution.  Now move to a darkened area.  Add about 0.5 g
  16. > of small crystalline chunks of potassium hexacyanoferrate(III) (also known
  17. > as potassium ferricyanide) to the solution, swirl it, and note what happens.
  18.  
  19. Actually, instead of potassium ferricyanide, you can use blood to start
  20. this reaction.  The iron in the blood is the active ingredient.  Could
  21. be an INTERESTING demonstration.  :-)'
  22.  
  23.      Gregory R. Cook         |  INTERNET:    gcook@horus.cem.msu.edu
  24.  Department of Chemistry     |               cookgreg@student.msu.edu
  25. Michigan State University    |  BITNET:      cook@msucem.BITNET
  26.  East Lansing, MI  48824     |  COMPUSERVE:  74170,3010
  27.