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Text File  |  1995-12-08  |  600 b   |  14 lines
  1. Example: 
  2. The Lewis structures for two oxygen atoms are given.
  3.  
  4.  
  5.  
  6.    Each atom needs eight electrons in its outer shell instead of six. This structure can be obtained if each atom shares one pair of its electrons.
  7.  
  8.  
  9.  
  10.  
  11.    The bond between the atoms in equation (4) is a double bond. Triple bonds are also possible. A single line joining the symbols for two elements may be used to represent an electron pair in a bond.
  12.    In certain cases, atoms may prefer to have more than eight electrons in the outer shell (expanded octet) or fewer than eight electrons in the outer shell (incomplete octet).  
  13.  
  14.